.RU

Реферат Обсяг курсової роботи складає 35 сторінок. Робота має три розділи І 9 джерел

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

ХАРКІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ім. В. Н. Каразіна

Кафедра неорганічної хімії

Нікель та його карбоніл

Курсова робота

студента гр.Х-113

хімічного факультету

КОЛІСНИК ОЛЕКСІЯ ВАСИЛЬОВИЧА

Науковий керівник

к. н. х. доцент С. М. Кийко

ХАРКІВ 2008

СОДЕРЖАНИЕ
Вступление

1.Литературный обзор

1.1 Распространение в природе

1.2 Физические свойства

1.3 Химические свойства

1.4 Сплавы никеля

1.5 Применение чистого никеля

2. Экспериментальная часть

2.1 Карбонил никеля: получение и свойства

2.2 Применение карбонила никеля в промышленности

2.3 Получение тетракарбонила никеля в лаборатории

3. Техника безопасности

Заключение

Список литературы

РЕФЕРАТ
Обсяг курсової роботи складає 35 сторінок. Робота має три розділи і 9 джерел.

Об’єктом дослідження є хімічний елемент Нікель та його карбоніл. Метою даної роботи є розгляд і вивчення основних фізичних і хімічних властивостей нікелю та методи його застосування в промисловості і техніці. Також розглянуто властивості тетракарбонілу нікелю, метод синтезу цієї речовини в лабораторії і технологічні процеси, які базуються на використанні карбонілу нікелю.

Для синтезу тетракарбонілу нікелю потрібні такі речовини як форміат нікелю, оксид ртуті, а також джерела водню і оксиду вуглецю (ІІ). Прилади і посуд, необхідні для проведення роботи, описані в експериментальній частині роботи.

Описаний метод синтезу карбонілу нікелю використовується у промисловості для отримання хімічно чистого нікелю і в інших технологічних процесах.

НІКЕЛЬ, ВЛАСТИВОСТІ НІКЕЛЯ, ВИКОРИСТАННЯ НІКЕЛЯ, АКУМУЛЯТОР ЕДІСОНА, СПЛАВИ НІКЕЛЯ, ТЕТРАКАРБОНІЛ НІКЕЛЯ, ПРОЦЕС МОНДА

РЕФЕРАТ
Объем курсовой работы составляет 35 страниц. Работа имеет три раздела и 9 источников.

Объектом исследования есть химический элемент Никель и его карбонил. Целью данной работы есть рассмотрение и изучение основных химических и физических свойств никеля и методы его применения в промышленности и технике. Также рассмотрено свойства тетракарбонила никеля, метод его синтеза этого вещества в лаборатории и технологические процессы, которые базируются на использовании карбонила никеля.

Для синтеза тетракарбонила никеля нужны такие вещества как формиат никеля, оксид ртути, а также источники водорода и оксида углерода (ІІ). Приборы и посуда, необходимые для проведения работы, описаны в экспериментальной части работы.

Описанный метод синтеза карбонила никеля используется в промышленности для получения химического чистого никеля и в других технологических процессах.

НИКЕЛЬ, СВОЙСТВА НИКЕЛЯ, ИСПОЛЬЗОВАНИЕ НИКЕЛЯ, АККУМУЛЯТОР ЭДИСОНА, СПЛАВЫ НИКЕЛЯ, ТЕТРАКАРБОНИЛ НИКЕЛЯ, ПРОЦЕСС МОНДА
Вступление
Основой современной техники являются металлы и металлические сплавы. Разнообразные требования к металлическим материалам возрастают по мере развития новых отраслей техники.

В наше время все более широко используется атомная энергия в мирных целях, реактивная техника. Эти отрасли смогли получить толчок к развитию только после того, как были созданы и внедрены специальные жаропрочные сплавы. Прогрессивно развивающиеся отрасли промышленности — химическая, нефтяная, машиностроение, транспорт и другие основываются на широком применении высокопрочных железных, никелевых и других сплавов. Среди главнейших в современной технике металлов никелю принадлежит одно из первых мест. Хотя по распространенности в природе никель занимает среди металлов только тринадцатое место, однако по степени его значения в технике он стоит наравне с железом, алюминием, хромом и другими важнейшими металлами. Никель обладает ценными химическими и высокими механическими свойствами.

Благодаря хорошей пластичности из никеля можно получать разнообразные изделия методом деформации в горячем и холодном состоянии. Основным объектом применения никеля являются металлические сплавы. В этих сплавах никель является или основой, или одним из важных легирующих элементов, придающих сплавам те или иные необходимые свойства. Не случайно, что в течение многих лет в общем потреблении никеля расход его в качестве сплавов или легирующего элемента составляет более 80%. Остальная часть никеля применяется в чистом виде (8%) и для никелевых защитных покрытий (около 10%).

Важное значение имеют некоторые соединения никеля. Например, оксид никеля(Ш) применяется для изготовления железоникелевых и кадмиево-никелевых аккумуляторов, а карбонил используют для получения чистого металла.

В качестве сплавов никель нашел широкое применение в виде жаропрочных, кислотостойких, магнитных материалов, сплавов с особыми физическими свойствами. Особенно большое значение имеет применение никеля в качестве легирующего элемента в специальных сталях и сплавах.

Высокодисперсный никель (никель Ренея) – очень активный катализатор гидрирования органических соединений, в частности жиров.

Важной задачей является получение чистого никеля, не содержащего примесей. Конечное отделение никеля от других металлов часто осуществляют в виде карбонила Ni(CO)4. Это довольно простой способ, при котором получают никель высокой чистоты (до 99,99%). Полученный таким способом металл не требует дополнительной очистки электролизом. В промышленности таким методом отделяют никель от меди из конверторного пека (процесс Монда). Полученный продукт содержит 99,8% Ni.

В даной работе мы рассмотрели физические и химические свойства никеля, промышленные способы его добычи и очистки, свойства и применение химически чистого металлического никеля и его сплавов с другими металлами. Также мы изучили и описали свойства и метод получения тетракарбонила никеля, который является веществом, с помощью которого получают никель очень высокой чистоты.
1.Литературный обзор
1.1 Распространение в природе
Никель - элемент земных глубин (в ультраосновных породах мантии его 0,2%по массе). Существует гипотеза, что земное ядро состоит из никелистого железа; в соответствии с этим среднее содержание никеля в земле в целом по оценке около 3%. В земной коре, где никеля 3,2 * 10-3% (в мольных долях), он также тяготеет к более глубокой, так называемой базальтовой оболочке. Ni в земной коре - спутник Fe и Mg, что объясняется сходством их валентности (II) и ионных радиусов; в минералах двухвалентных железа и магния никеля входит в виде изоморфной примеси. Собственных минералов никеля известно 53 (важнейшие из них: кобальтин CoAsS (кобальтовый блеск), железоникелевый колчедан (Fe, Ni)9S8, никелин NiAs); большинство из них образовалось при высоких температурах и давлениях, при застывании магмы или из горячих водных растворов. Месторождения никеля связаны с процессами в магме и коре выветривания. Промышленные месторождения никеля (сульфидные руды) обычно сложены минералами никеля и меди. На земной поверхности, в биосфере никель - сравнительно слабый мигрант. Его относительно мало в поверхностных водах, в живом веществе. В районах, где преобладают ультраосновные породы, почва и растения обогащены никелем. Никель в нечистом виде впервые получил в 1751 шведский химик А. Кронстедт, предложивший и название элемента. Значительно более чистый металл получил в 1804 немецкий химик И. Рихтер. Название никель происходит от минерала купферникеля (NiAs), известного уже в 17 в. и часто вводившего в заблуждение горняков внешним сходством с медными рудами (нем. Kupfer - медь, Nickel - горный дух, якобы подсовывавший горнякам вместо руды пустую породу). С середины 18 в. никель применялся лишь как составная часть сплавов, по внешности похожих на серебро. Широкое развитие никелевой промышленности в конце 19 в. связано с нахождением крупных месторождений никелевых руд в Новой Каледонии и в Канаде и открытием "облагораживающего" его влияния на свойства сталей. История происхождения никеля и нахождения его в природе имеет большое познавательное значение. Никелъ и его аналоги — железо и кобальт — не только встречаются в недрах Земли, но и являются основными составляющими космических тел, попадающих на нашу планету в виде отдельных осколков — метеоритов или аэролитов. Эти тела, издавна известные как метеоритное железо, являются в основном сплавами железа с разным содержанием никеля и кобальта. Поэтому историю никеля можно рассматривать не только как историю происхождения и распределения его в геосферах Земли, но и как историю космоса и историю происхождения метеоритов. Она может быть прослежена начиная от недр Земли, ее различных глубинных геосфер и кончая метеоритами. Результаты исследовании метеоритов могут быть сопоставлены с новейшими исследованиями синтетических никелевых сплавов, в какой-то степени повторяющих природные химические составы железо-никелевых сплавов, входящих в основу метеоритных железных сплавов. Таким образом, никель является одним из древнейших металлов, обнаруженных совместно с железом в самородном состоянии, а также в виде различных минеральных образований. В своем знаменитом труде «Опыт описательной минералогии» В. И. Вернадский уделил много внимания описанию самородных элементов. Он впервые подробно осветил вопрос о самородном железе и самородных сплавах железа с никелем.

Используемые в промышленном производстве никелевые руды подразделяются на сульфидные медно-никелевые и силикатные. В сульфидных медно-никелевых рудах главными минералами являются пентландит, миллерит, халькопирит, кубанит, пирротин, магнетит, нередко сперрилит. Месторождения этих руд принадлежат к магматическим образованиям, приуроченным к кристаллическим щитам и древним платформам. Они располагаются в нижних и краевых частях интрузий норитов, перидотитов, габбродиабазов и др. пород основной магмы. Образуют залежи, линзы и жилы сплошных богатых и зоны менее богатых вкраплённых руд, характеризуемые различным соотношением пентландита к сульфидам меди и пирротину. Широким распространением пользуются вкрапленные, брекчиевидные и массивные руды. Содержание никеля в сульфидных рудах колеблется в пределах от 0,3 до 4% и более; соотношение Cu: Ni варьирует от 0,5 до 0,8 в слабомедистых и от 2 до 4 в высокомедистых сортах руд. Кроме Ni и Cu, из руд извлекается значительное количество Со, а также Au, Pt, Pd, Rh, Se, Te, S. Месторождения медно-никелевых руд известны в Росси в районе Норильска и в Мурманской области (район Печенги), в Канаде и Южной Африке. Силикатные никелевые руды представляют собой рыхлые и глиноподобные породы коры выветривания ультрабазитов, содержащие никель (обычно не менее 1%). С корами выветривания серпентинитов площадного типа связаны руды, в которых никельсодержащими минералами являются: нотронит, керолит, серпентин, гётит, асболаны. Эти никелевые руды характеризуются обычно невысоким содержанием Ni, но значительными запасами. С корами выветривания трещинного, контактово- карстового и линейно-площадного типов, формирующимися в сложных геологотектонических и гидрогеологических условиях, связаны более богатые руды. Главными минералами в них являются гарниерит, непуит, никелевый керолит, ферригаллуазит. Среди силикатных руд выделяются железистые, магнезиальные, кремнистые, глинозёмистые разности, обычно смешивающиеся для металлургической переработки в определённых соотношениях. Механическому обогащению никелевые руды не поддаются. В силикатных минералах содержится кобальт при соотношении Со: Ni порядка 1: 20 - 1: 30. В некоторых месторождениях совместно с силикатными никелевыми рудами залегают железо-никелевые руды с высоким содержанием Fe (50-60%) и Ni (1-1,5%). Никелевые месторождения выветривания известны в России на Среднем и Южном Урале, на Украине. Среди западных стран по размерам добычи никелевых минералов выделяются Канада и Новая Каледония.
1.2 Физические свойства
При обычных условиях никель существует в виде -модификации, имеющей гранецентрированную кубическую решётку. Но Ni., подвергнутый катодному распылению в атмосфере водорода, образует a-модификацию, имеющую гексагональную решётку плотнейшей упаковки, которая при нагревании выше 200°С переходит в кубическую. Компактный кубический никель имеет плотность 8,9 г/см3 (20 °С), атомный радиус 0,124 нм., ионные радиусы: Ni(2+) 0,079 нм., Ni(3+ ) 0,072 нм.; tпл 1453°С; tкип. около 3000 °С; удельная теплоёмкость при 20 °С 0,440 кДж/моль; температурный коэффициент линейного расширения 13,310-6 (0-100°С); теплопроводность (при 25 °С) равняется 14 (Hg = 1). Удельное электросопротивление при 20°С 6,84 мкОм-См; температурный коэффициент электросопротивления 6,8Ч10-3 (0-100 °С). Никель - ковкий и тягучий металл, из него можно изготовлять тончайшие листы и трубки. Предел прочности при растяжении 400-500 Мн/м2 (т. е. 40-50 кгс/мм2), предел упругости 80 Мн/м2, предел текучести 120 Мн/м2; относительное удлинение 40%; модуль нормальной упругости 205 Гн/м2; твёрдость по Бринеллю 600-800 Мн/м2. В температурном интервале от 0 до 631 К (верхняя граница соответствует точке Кюри) никель ферромагнитен. Ферромагнетизм никеля обусловлен особенностями строения внешних электронных оболочек (3d84s2) его атомов. Никель вместе с Fe (3d44s2) и Со (3d74s2), также ферромагнетиками, относится к элементам с недостроенной 3d- электронной оболочкой (к переходным 3d-металлам). Электроны недостроенной оболочки создают нескомпенсированный спиновый магнитный момент. Положительное значение обменного взаимодействия в кристаллах никеля приводит к параллельной ориентации атомных магнитных моментов, то есть к ферромагнетизму. По той же причине сплавы и ряд соединений никель (оксиды, галогениды и др.) магнитоупорядочены (обладают ферро-, реже ферримагнитной структурой). Никель входит в состав важнейших магнитных материалов и сплавов с минимальным значением коэффициента теплового расширения (пермаллой, монель-металл, инвар и другие).
1.3 Химические свойства
В химическом отношении Ni сходен с Fe и Со, но также и с Cu и благородными металлами. В соединениях проявляет переменную валентность (чаще всего 2- валентен). Ni - металл средней активности. Поглощает (особенно в мелкораздробленном состоянии) большие количества газов (H2, CO и др.); насыщение никеля газами ухудшает его механические свойства. Взаимодействие с кислородом начинается при 500°С; в мелкодисперсном состоянии металл пирофорен - на воздухе самовоспламеняется. В чистом кислороде никелевая проволока сгорает, разбрызгивая искры, с образованием оксида:
2Ni + O2 = 2NiO.
Нагретый мелкораздробленный никель соединяется с хлором и бромом (реакция сопровождается появлением пламени):
Ni + Cl2 = NiCl2.
Он реагирует также с мышьяком, сурьмой и фосфором:
Ni + As = NiAs;

Ni + Sb = NiSb.

Никель, содержащий большое количество фосфора, хрупок; однако небольшое содержание фосфора (около 0,3%) повышает способность металла к ковке и отливке. Под действием паров фосфора при высокой температуре образуется фосфид Ni3P2 в виде серой массы. В расплавленном состоянии никель легко поглощает углерод (до 6,25%). Соединение никеля с углеродом в твердом состоянии неустойчиво. Тем не менее при термическом разложении СО на мелкораздробленном никеле можно получить метастабильное соединение Ni3C (существование вещества установлено рентгенографически). Особенно энергично Ni реагирует с алюминием. При нагревании до 13000 С образуется соединение AlNi (реакция может протекать со взрывом). Кроме того, существуют соединения Al2Ni и Al3Ni, разлагающиеся при плавлении.

Металлический никель при умеренном нагревании разлагает газообразный аммиак на водород и азот. С последним никель непосредственно не соединяется. Порошкообразный металл в значительных количествах поглощает водород, особенно при повышенных температурах. Но даже при обычных условиях наблюдается значительное поглощение Н2. Несмотря на это, вопрос о существовании гидрида никеля определённого состава не решен до сих пор. На склонности никеля к окклюдированию водорода и активации его путём перехода в атомарное состояние основана способность Ni служить переносчиком водорода при гидрировании непредельных соединений, то есть его применение в качестве катализатора.

Никель склонен к образованию растворов с другими металлами. Так, он неограниченно растворяется в кобальте, и при этом не образует с ним соединений. Аналогично никель ведёт себя по отношению к марганцу при повышенных температурах. С хромом Ni также образует непрерывный ряд твёрдых растворов, но ни одного соединения. B системе Ni –Fe в твёрдом состоянии взаимная растворимость практически неограниченна, но при этом наблюдается образование фазы FeNi3. Сплавы никеля с различными металлами используются во всех важнейших отраслях промышленности.

В ряду напряжений Ni стоит правее Fe (их нормальные потенциалы соответственно -0,44 В и -0,24 В) и поэтому медленнее, чем Fe, растворяется в разбавленных кислотах, например:
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2.
По отношению к воде никель устойчив. Органические кислоты действуют на никель лишь после длительного соприкосновения с ним. Серная и соляная кислоты медленно растворяют никель; разбавленная азотная - очень легко:
3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
концентрированная HNO3 пассивирует металл, однако в меньшей степени, чем железо. При взаимодействии с кислотами образуются соли 2-валентного Ni.

Почти все соли Ni (II) и сильных кислот хорошо растворимы в воде, растворы их вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Труднорастворимые соли таких сравнительно слабых кислот, как угольная и фосфорная. Большинство солей никеля разлагается при прокаливании (600-800 °С). Одна из наиболее употребительных солей - сульфат NiSO4 кристаллизуется из растворов в виде изумрудно-зелёных кристаллов NiSO4* 7 Н2О - никелевого купороса. Сильные щёлочи на Ni не действуют, но он растворяется в аммиачных растворах в присутствии(NH4)2CO3 с образованием растворимых аммиакатов, окрашенных в интенсивно-синий цвет:
Ni + 2(NH3* H2O) + (NH4)2CO3 + H2O = [Ni(H2O)2(NH3)4](OH)2 + CO2;
для большинства из них характерно наличие комплексов [Ni(NH3)6]2+ и [Ni(OH)2(NH3)4]. На избирательном образовании аммиакатов основываются гидрометаллургические методы извлечения металлического никеля из руд. NaOCI и NaOBr осаждают из растворов солей Ni (II) гидроокись Ni(OH)3 чёрного цвета. В комплексных соединениях Ni, в отличие от Со, обычно 2-валентен. Комплексное соединение Ni с диметилглиоксимом (C4H7O2N)Ni служит для аналитического определения Nі (реакция Чугаева). При повышенных температурах никель взаимодействует с окислами азота, SO2 и NH3. При действии CO на его тонкоизмельчённый порошок при нагревании образуется карбонил Ni (CO)4 . В этом соединении металл проявляет нулевую степень окисления. Термической диссоциацией карбонила получают наиболее чистый никель.

Также извесны соединения Ni3+ и Ni4+. Степень окисления 3+ проявляется в гидроксиде и комплексных соединениях. На образовании гидроксида никеля (Ш) при анодном окислении гидроксида никеля (ІІ) основано действие акумулятора Эдисона. Один из его электродов изготовлен из высокоактивного железного порошка, а другой – из смеси оксида никеля (Ш), никелевых опилок и цементирующего вещества. Электролитом служит раствор гидроксида калия. При разрядке аккумулятора гидрат оксида никеля (Ш) восстанавливается до Ni(OH)2, а железо окисляется в основном до Fe(OH)2. При зарядке идёт обратный процесс:


Железо-никелевый аккумулятор Эдисона в противоположность обычному свинцовому аккумулятору переносит перегрузки и продолжительное незаряженное состояние. Напряжение на его клеммах при разрядке рано примерно 1,3 В, при зарядке – порядка 1,7 В и выше.

Четырехвалентный никель встречается в таких веществах как K2[NiF6], Na(K)[NiIO6]* xH2O, Cs2NiF6 и органических комплексах. Соединения Ni(VI) – сильные окислители.

razdel-postrojki-tema-festivalya.html
razdel-pravovoe-regulirovanie-stroitelstva-i-zhilishno-kommunalnogo-hozyajstva-novosti-stroitelnoj-otrasli.html
razdel-prochie-rashodi-otchet-o-rabote-kontrolno-schetnoj-palati.html
razdel-programmi-grr-doklad-ob-ekologicheskoj-situacii-v-respublike-marij-el-v-2010-godu.html
razdel-proizvodstvo-hudozhestvennih-izdelij-iz-pape-mashe-tarifno-kvalifikacionnogo-spravochnika.html
razdel-pyat-programma-uspeshnih-prodazh-effektivnih-delovih-peregovorov-i-organizacii-biznesa-dlya-teh-kto-hochet.html
  • esse.bystrickaya.ru/programma-vstupitelnih-ekzamenov-kazan-201-1-ministerstvo-vnutrennih-del-rossijskoj-federacii-federalnoe-gosudarstvennoe-obrazovatelnoe-uchrezhdenie-visshego-professionalnogo-obucheniya.html
  • predmet.bystrickaya.ru/rf-rgu-nefti-i-gaza-im-i-m-gubkina-kafedra-fiziki-e-s-artobolevskaya-l-g-lyubutina-v-p-sokolov-laboratornie-raboti-162-163-pod-red-doc-a-i-svetlichnogo-moskva-2004.html
  • znanie.bystrickaya.ru/4-vliyanie-meteorologicheskih-yavlenij-na-rozhdenie-genialnih-lyudej-chezare-lombrozo-genialnost-i-pomeshatelstvo.html
  • universitet.bystrickaya.ru/sredstva-vrachevaniya-dlya-teh-u-kotorih-vsledstvie-obmana-chuvstv-ustraneni-detorodnie-organi-a-ravno-i-dlya-teh-sluchaev-kogda-lyudyam-pridayutsya-lichini-zverej.html
  • bukva.bystrickaya.ru/sharafutdinov-sayan-shara-futdinovich-tatishlinskii-rajon-v-spiske-2-524-cheloveka-v-tom-chisle-2-geroya-sovetskogo-soyuza.html
  • thesis.bystrickaya.ru/programma-odnodnevnoj-stazhirovki-hi-tech-grand-prix-7-45-vstrecha-zavtrak-znakomstvo-s-komandoj-8-00-vzyatie-naprokat-professionalnogo-oborudovaniya-kombinezon-shlem-kapyushon-sapogi-perchatki-i-td.html
  • ucheba.bystrickaya.ru/prilozhenie-1-k-pravilam-priema-v-magistraturu-ya-i-kuzminov-uchenij-sekretar.html
  • tasks.bystrickaya.ru/12glavnie-politicheskie-sobitiya-marta-aprelya-1917-g-aprelskij-krizis-vremennogo-pravitelstva-i-ego-posledstviya.html
  • knigi.bystrickaya.ru/sabati-masati-a-blmdlk-li-zhazushi-mr-men-shiarmashilii-bojinsha.html
  • report.bystrickaya.ru/ispolzovanie-pokazatelej-effektivnosti-tormozheniya-i-ustojchivosti-transportnogo-sredstva.html
  • university.bystrickaya.ru/glava-18-vavilonskij-plen-vozvrashenie-stroitelstvo-vtorogo-hrama-i-vosstanovlenie-ierusalima.html
  • credit.bystrickaya.ru/optimizaciya-setevoj-modeli-kompleksa-proizvodstvennih-rabot.html
  • lecture.bystrickaya.ru/baltika-mirovoj-uspeh-rossijskogo-brenda.html
  • esse.bystrickaya.ru/r-i-s16-grafik-posledovatelnogo-kontrolya-1-osnovnie-ponyatiya-nadezhnosti.html
  • essay.bystrickaya.ru/doklad-mou-srednyaya-obsheobrazovatelnaya-shkola-1.html
  • essay.bystrickaya.ru/d-b-lukyanov-dlya-slushatelej-fakulteta-zaochnogo-obucheniya-po-specialnostyam-0305-05-65-pravoohranitelnaya-deyatelnost-030501-65-yurisprudenciya.html
  • occupation.bystrickaya.ru/nalogooblozhenie-dohodov-inostrannih-yuridicheskih-lic-kursovaya-rabota-po-discipline-finansirovanie-i-kreditovanie-promishlennosti-rukovoditel-t-v-andreeva-rabotu-stranica-2.html
  • zadachi.bystrickaya.ru/peterburgskij-promishlennij-kongress-konferenciya-visokoprochnij-krepezh-kachestvo-i-otvetstvennost.html
  • turn.bystrickaya.ru/podgotovka-nastupleniya-i-razvedka-boem-trudoustrojstvo-partizanskaya-vojna-s-rabotodatelem.html
  • universitet.bystrickaya.ru/telefonfaks-8-851-71-65190-inn-30080008818-e-mail.html
  • report.bystrickaya.ru/gou-vpo-mgmsu-roszdrava-akademicheskij-kalendar-studenta-i-kursa.html
  • grade.bystrickaya.ru/nauchno-issledovatelskaya-deyatelnost-i-opit-raboti.html
  • school.bystrickaya.ru/4-poryadok-provedeniya-zaprosa-predlozhenij-instrukcii-po-podgotovke-predlozhenij-1-obshie-polozheniya.html
  • uchit.bystrickaya.ru/tehniko-ekonomicheskoe-obosnovanie-vibora-ustrojstv-kompensacii-reaktivnoj-moshnosti-i-napryazheniya-pitayushej-linii-gpp-instrumentalnogo-zavoda.html
  • knowledge.bystrickaya.ru/metodicheskie-ukazaniya-po-kursu-matematika-dlya-studentov-i-kursa.html
  • kanikulyi.bystrickaya.ru/vtoroj-semestr-136-chasov-rabochaya-programma-dlya-specialnosti-080801-prikladnaya-informatika-v-ekonomike.html
  • tests.bystrickaya.ru/konskij-navoz-na-gosudarevom-parkete-apokalipticheskaya-olga-armageddonskij-aleksandr.html
  • kontrolnaya.bystrickaya.ru/programma-podgotovki-rabotnikov-pozharnoj-ohrani-obsherossijskoj-obshestvennoj-organizacii-stranica-2.html
  • kolledzh.bystrickaya.ru/62-opredelenie-geometricheskih-razmerov-i-utochnenie-kinematicheskih-parametrov-peredachi.html
  • abstract.bystrickaya.ru/-informacionno-konsultativnij-seminar-dlya-vnov-izbrannih-glav-municipalnih-obrazovanij.html
  • uchebnik.bystrickaya.ru/vneshneekonomicheskaya-deyatelnost-uzbekistana.html
  • college.bystrickaya.ru/20-cit-po-aneterkot-poslednie-chetire-voplosheniya-anni-bezant-anethercot-the-last-four-lives-of-annie-besant-hart-davis-1963-p-96-21.html
  • klass.bystrickaya.ru/anna-kuzminskaya-kazhdij-ohotnik-zhelaet-znat-0-shut.html
  • testyi.bystrickaya.ru/4-metodicheskie-rekomendacii-dlya-studentov-po-izucheniyu-disciplini-uchebno-metodicheskij-kompleks-umk-uchebno-metodicheskij.html
  • crib.bystrickaya.ru/izgotovlenie-i-kult-oruzhiya-busido-put-samuraya.html
  • © bystrickaya.ru
    Мобильный рефератник - для мобильных людей.